Thermodynamic Study of Ternary Systems Organic Solvent + Salt + Water

Jafari, Safar Ali and Shekaari, Hemayat and Mansoori, Yaghoub (2010) Thermodynamic Study of Ternary Systems Organic Solvent + Salt + Water. Other thesis, University of Mohaghegh Ardabili.

[img] Text
52.pdf

Download (806kB)
Official URL: http://uma.ac.ir/

Abstract

: Liquid-liquid phase equilibria were determined at 298.15K and atmospheric pressure for organic solvent + salt + water systems. The organic solvents used were acetonitrile, 1-methyl-2-pyrrolidon, ethanol, 2-propanol, 1-propanol, 2-methyl-2-propanol and 2-butanol and the salts were di-ammonium hydrogen citrate, di-sodium hydrogen citrate, di-potassium oxalate, di-sodium tartrate, sodium thiosulphate, sodium sulphite, potassium carbonate and sodium carbonate, The binodal curve data and tie lines were determined at 298.15 K for total of systems. The experimental binodal curves data satisfactory were correlated using two three-parameter equation and tie lines data were satisfactorily correlated using the Othmer–Tobias, Bancroft and modified Setschenow equations. Effect of organic solvents on the phase diagram show that with increase polarity of organic solvent increase single-phase area. The effect of salt on phase diagram show that decrease radius of cation or anion increase ability of salting out and decrease single-phase area. Also, effect of temperature on the cloud-points as a function of organic solvent mole fraction has been studied at temperature range (293.15 to 328.15) K for some systems. The results show that the concentration of organic solvent which are in equilibrium with a certain concentration of salt usually decreases with increasing temperature.To confirmation the results of liquid-liquid equilibria, volumetric properties of ternary systems alcohol + di-ammonium hydrogen citrate + water were investigated. the results show that apparent molar volumes of di-ammonium hydrogen citrate in mixed solvent system are more than pure water and with increase chain length and decrease polarity of alcohol, apparent molar volumes of di-ammonium hydrogen citrate increased.

Item Type: Thesis (Other)
Persian Title: مطالعه¬ي ترموديناميكي سيستم¬هاي سه¬جزئي حلال آلي + نمك + آب
Persian Abstract: تعادلات فازي مايع- مايع براي سيستم¬هاي سه¬تايي حلال آلي + نمك + آب در دماي K15/298 و فشار اتمسفري بررسي شده¬اند. حلال¬هاي آلي مورد استفاده شامل استونيتريل، 1-متيل-2- پيروليدون، اتانول، 2-پروپانول، 1-پروپانول، 2-متيل-2- پروپانول و 2- بوتانول بود و نمك¬هاي مورد استفاده شامل دي¬آمونيم هيدروژن سيترات، دي¬سديم هيدروژن سيترات، دي¬پتاسيم اگزالات، دي¬سديم تارترات، سديم تيوسولفات، سديم سولفيت، پتاسيم كربنات و سديم كربنات بودند. داده¬هاي منحني باينودال و خطوط رابط در دماي K15/298 براي تمام سيستم¬ها اندازه¬گيري گرديده¬اند. داده¬هاي تجربي منحني¬هاي باينودال به نحو رضايت¬بخشي در دو معادله¬ي غير خطي سه-پارامتري وداده¬هاي خطوط رابط در سه معادله¬ي اتمرتوبياس، بن¬كرافت و ستسچينواصلاح شده برازش شده¬اند. بررسي اثر نوع حلال آلي روي دياگرام فازي نشان مي¬دهد كه با افزايش قطبيت حلال آلي مساحت ناحيه تك¬فازي افزايش مي¬يابد. بررسي اثر نوع نمك روي دياگرام فازي نشان مي¬دهد كه با كاهش شعاع كاتيون ويا شعاع آنيون قدرت نمك¬زدايي افزايش مي¬يابد ومساحت ناحيه تك فازي كاهش مي¬يابد. همچنين تاثير دما روي نقطه¬ابري برحسب كسر مولي حلال آلي در گستره ي دماي K15/293 تا K 15/328 براي اغلب سيستم¬ها مطالعه گرديده است. نتايج حاصل از اين بررسي نشان مي¬دهد كه با افزايش دما، غلظت حلال آلي مورد نياز براي جداسازي فاز معمولاً كاهش مي¬يابد. جهت تاييد نتايج حاصل از بررسي¬هاي تعادل¬هاي فازي مايع – مايع سيستم¬هاي مطالعه شده، خواص حجمي سيستم¬هاي سه¬تايي الكل + دي¬آمونيم هيدروژن سيترات + آب در دما¬هاي مختلف بررسي شده است. نتايج اين بررسي نشان مي¬دهد كه حجم مولي ظاهري دي¬آمونيم هيدروژن سيترات در سيستم حلال مخلوط بيشتر از آب خالص مي¬باشد وبا افزايش طول زنجير وكاهش قطبيت الكل حجم مولي ظاهري دي¬آمونيم هيدروژن سيترات افزايش مي¬يابد.
Supervisor:
SupervisorE-mail
Shekaari, HemayatUNSPECIFIED
Advisor:
AdvisorE-mail
Mansoori, YaghoubUNSPECIFIED
Subjects: Faculty of Engineering > Department of Chemical Engineering
Divisions > Faculty of Engineering > Department of Chemical Engineering
Divisions: Subjects > Faculty of Basic Sciences > Department of Chemistry
Faculty of Basic Sciences > Department of Chemistry
Date Deposited: 09 Jul 2019 07:46
Last Modified: 09 Jul 2019 07:46
URI: http://repository.uma.ac.ir/id/eprint/7598

Actions (login required)

View Item View Item